已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，其中反應(yīng)最快的是（  ）
實驗
序號
反應(yīng)溫
度（℃）
參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
0
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
A
應(yīng)該找溫度最高、反應(yīng)物濃度最大的選項同。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
C．若同時擴(kuò)大容器的體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，氨氣產(chǎn)率提高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值
D．濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了制取碘，可通過反應(yīng)：2NO+O2==2NO2   NO2+2H+ +2I- ="=NO" + I2+H2O制得，NO在制碘過程中的作用是
A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．反應(yīng)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件，反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖，下列說法正確的是
A．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)
B．維持壓強不變，t1時升高溫度
C．維持溫度不變，t1時擴(kuò)大容積
D．維持溫度和壓強不變，t1時充入SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是
A．冬天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

C+CO22CO；ΔH1＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是                  (    )
A．同時增大B．同時減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）圖一可通過觀察_____________________________ 現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________________，
你認(rèn)為還可以作其他何種改進(jìn)？ _____________________________________________。
（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是               。
利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X + Y = XY時，速率最快的是     

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同步練習(xí)冊答案