Question

利用太陽能熱化學硫碘循環(huán)分解水制氫反應過程如下圖所示：

(1) 反應Ⅱ中涉及的熱化學方程式為：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1則 a＝ ；

(2)反應Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 ：含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。

①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學式)。

②下列說法正確的是 (填序號)。

A. SO2在反應Ⅰ中作氧化劑

B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 兩層溶液的密度存在差異

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉化如右圖所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應的化學方程式為 。

②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為 L。

③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為 。

Answer 1