Question

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在上表所列出的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）
（2）③和⑤最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）①、⑥、⑦、⑧最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中性質(zhì)明顯不同的是H₂SiO₃．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，
（1）然后利用同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，且非金屬性越強(qiáng)；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)；
（3）硅酸為難溶于水的弱酸，據(jù)此解答即可．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，
（1）以上元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁為難溶性堿，故離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）N、Si、S、Cl所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物，即最高價(jià)含氧酸中，只有硅酸是弱酸，且難溶于水，故答案為：H₂SiO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問(wèn)題．