T℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是   
A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12
B．水電離出的c(H＋)=1×10－10 mol/L
C．水的電離度隨溫度升高而增大
D．若加入等體積pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性
D

試題分析：A選項(xiàng)中當(dāng)PH=6時(shí)，Kw=(1×10-6)^2=1×10－12；B選項(xiàng)中PH=2，則水電離出的c(OH-)=1×10－10 mol/L，c(H＋)=1×10－10 mol/L；C中溫度越高，電離程度越大。D選項(xiàng)中由于水的額離子積是1×10－12，所以應(yīng)該用PH=10的NaOH溶液。
點(diǎn)評：本題涉及到了簡單的化學(xué)計(jì)算，要抓住此溫度下離子積來計(jì)算。屬于簡單題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是
A．兩溶液的導(dǎo)電能力相同
B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同
C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小
D．分別與足量Zn反應(yīng)時(shí)，醋酸中生成的n（H2）較多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1)某溫度(T℃)時(shí)，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能表示人喝水時(shí)的胃液的pH變化的圖像是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號
氫氧化鋇溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
A．3         B．4          C．5           D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
則有關(guān)說法正確的是(    )
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．NH4+與HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)
B．25℃時(shí)，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和
C．25℃時(shí)，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．25℃時(shí)，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是  (　　)
A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）
A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

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同步練習(xí)冊答案