18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

下列說法不正確的是（　　）
A．化合物3的分子式為C9H8O5
B．將等物質(zhì)的量的化合物1、2、3、4分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3：2：1
C．愈創(chuàng)木酚能與Na2CO3溶液反應生成CO2
D．化合物2可以發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應、縮聚反應

分析 A．由化合物3的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；
B．酚-OH、-COOH與NaOH反應；
C．愈創(chuàng)木酚含酚-OH；
D．化合物2含-OH、-COOH及苯環(huán)，以此來解答．

解答 解：A．由化合物3的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O5，故A正確；
B．酚-OH、-COOH與NaOH反應，且均以1：1反應，則等物質(zhì)的量的化合物1、2、3、4分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2：2：1，故B錯誤；
C．愈創(chuàng)木酚含酚-OH，能與Na2CO3溶液反應生成酚鈉、碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．化合物2含-OH可發(fā)生取代、氧化反應，含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應，苯環(huán)與氫氣的加成反應為還原反應，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D中還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．多元弱酸在水中的電離是分步進行的．已知H2CO3是二元弱酸，請寫出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達式K1=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH3 可形成順反異構(gòu)
B．含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反應類型不同
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊顯紅色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
B．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
C．使紅色石蕊試紙變藍色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列敘述正確的是C F G H（填序號）
A．常溫下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
B．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3．
C．無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c（H+ ）=c（OH-）
D．HA比H2B更難電離，則NaA比Na2B的水解能力更強
E．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
F．在NaHSO4溶液中，c（H++）=c（OH- ）+c（SO42-）
G．同c（NH4+ ）的溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl   ③NH3•H2O   ④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③
H．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護不受腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．方案Ⅰ驗證金屬活潑性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ驗證Fe電極被保護
C．方案Ⅲ驗證平衡移動原理
D．方案Ⅳ驗證氯化銀在水中存在溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反應中，說法正確的是（　�。�
A．該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B．反應中銅元素被氧化
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7）．
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是：NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．
（2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序為c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是Cl-，濃度為0.005mol/L 的是Na+．
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：NH4+、NH3•H2O．
（5）NH4+和H+兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離硬脂酸鈉與甘油的混合物
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用
C．分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面以下
D．氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量溶液時應停止加熱

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