下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、I-、ClO-、H+、Na+
B、K+、HCO3-、OH-、NH4+
C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Ca2+、Na+、SO42-、SO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-、NH4+與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ca2+與SO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：37Cl
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C、氫氧根離子的電子式：
D、HClO的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、向Al2（SO4）3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液可制備Al（OH）3
B、將過(guò)量的過(guò)氧化鈉投入FeCl2溶液中，最終看到白色沉淀
C、用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鐵絲
D、鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一．已知：亞銅化臺(tái)物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu2+．
方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，監(jiān)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
（1）指出N2H4?H2O在反應(yīng)中的作用：
 
．
（2）寫(xiě)出上述制各過(guò)程中的總反應(yīng)方程式：
 
．
（3）用甲醛稀溶液代替N2H4?H2O水溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，但需水溫較高，且往往會(huì)生成極少量顆粒較大的Cu2O，寫(xiě)出甲醛的電子式：
 
；用
 
的方法可分離出顆粒過(guò)大的Cu2O．
方法二：以銅作陽(yáng)極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽(yáng)極時(shí)，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O．
（4）以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl，其目的是：
 
；寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式：
 
．
（6）這樣制得的Cu2O中往往宙有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為
 
mol．
③下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．此裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能    
b．鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕
c．溶液中Cu2+濃度保持不變          
d．A極可用碳棒代替金屬．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是（　　）
A、KClO3溶液
B、KCl溶液
C、氯氣（Cl2）
D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4?XH2O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）
A、該溶液呈中性
B、該溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）=4c（SO42-）+c（OH-）
C、在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得殘留固體為氧化鋁和氧化鐵
D、向該溶液中加入氫氧化鋇溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀是，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al2O3
HCl
AlCl3
X
Al(OH)3在以Al2O3為原料制備Al（OH）3時(shí)，X適宜用的試劑是（　�。�
A、NH3?H2O
B、CO2
C、NaOH
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O　KI+I2═KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是
 
（用離子符號(hào)表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是
 
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3  B．AlCl3C．Na2CO3  D．NaNO2．

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