6．某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（　　）
A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，故①正確；
②鋅為負極，失電子逐漸溶解，鋅的質(zhì)量減小，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，銅極質(zhì)量增大，故②正確；
③原電池工作時，陰離子向負極移動，則硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；
④電子由負極流向正極，即電子由Zn電極流向Cu電極，故④正確；
⑤Zn電極發(fā)生氧化反應，故⑤錯誤；
⑥正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，故⑥正確．
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，側(cè)重于電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
A：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）   　
B：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
（1）寫出反應A的平衡常數(shù)表達式c（NH3）•c（HI）．
（2）達到平衡后，縮小容器體積，反應B不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化加深．（填“加深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某原電池工作時總的反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的組成可能是（　　）
A．Zn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液
B．Cu為正極，Zn為負極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
C．Cu為正極，Zn為負極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D．Fe為正極，Zn為負極，ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應式為Cu2++2e-→Cu
（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-→Cl2↑，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為電極上有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變紅色
（4）當C2極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質(zhì)量減少0.65g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池 裝置．
（2）寫出通入CH3OH電極的電極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2560mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號）
A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）?二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響?對燃煤廢氣進行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保?節(jié)能減排?廢物利用等目的?
（1）脫硝?利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脫碳?將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應熱△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應?測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）?第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）?
（3）脫硫?
①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣?空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥?常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑，實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣．（提示：2NaCl+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HCl↑）

（1）請從下列試劑中選擇：Ⅰ中所盛試劑為C，Ⅱ中所盛試劑為B． （選填字母）
A．氫氧化鈉溶液      B．飽和食鹽水      C．濃硫酸      D．硝酸銀溶液
（2）請按氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H→B→A→C→D→F；
你選擇的最后一個裝置的理由是防止倒吸，連接好實驗裝置后的下一步操作是檢驗裝置氣密性．
（3）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式2Cl2 +2Ca（OH）2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，若標況下，33.6L Cl2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子1.5mol．
（4）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設(shè)計實驗，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含Ca（ClO）2；
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCO3；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，則含有CaCO3和Ca（ClO）2．
②設(shè)計實驗方案，進行實驗，并寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol/L鹽酸、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca2+和Cl-）
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中．
（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；
（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或3成立．
②向步驟①反應后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（或另外取樣操作）結(jié)合實驗①中的（2），
（1）若品紅褪色，則假設(shè)3成立；
（2）若品紅不褪色，則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酒石酸托特羅定主要用于由膀胱過動癥引起的尿頻、尿急和急迫性尿失禁等癥狀．工業(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應，反應類型分別為取代反應、加成反應．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能使溴的CCl4溶液褪色；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）．合成路線流程圖如下：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的（　�。�
A．用裝置甲組裝銅鋅原電池
B．用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．配制1L0.010mol•L-1的純堿溶液時用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D．中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測稀鹽酸

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同步練習冊答案