Question

某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

請回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

丁

（填寫裝置的序號）

（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是

溶液變藍(lán)色

；整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是

無尾氣吸收裝置

．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

．
（4）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：

取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置．
（2）氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)碘單質(zhì)的性質(zhì)分析．氯化氫有刺激性氣味，尾氣不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理．
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳．
（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以氯氣和亞硫酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和氫離子；如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可．

解答：解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置．
故選�。�
（2）氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀Cl₂+2KI=2KCl+I₂，碘遇淀粉變藍(lán)色．氯化氫有刺激性氣味，尾氣不能直接排空，要用尾氣處理裝置進(jìn)行處理，所以該裝置沒有尾氣處理裝置．
故答案為：溶液變藍(lán)色；無尾氣處理裝置．
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸是強(qiáng)酸，能和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以氯氣和亞硫酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和氫離子Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；如果亞硫酸鈉被氧化，會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生 反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化．
故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)發(fā)生裝置．