（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率                      。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志           。

A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2        B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     D.2V(N2)正=V(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是         （填字母序號(hào)）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)              。（填“變大、“變小”或“不變”）

（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                         （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NO)
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
c(N2)?c(O2)

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是
4
4
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)
向正反應(yīng)方向進(jìn)行
向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
．
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是
AC
AC
（填字母序號(hào)）．

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)
不變
不變
填“變大、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率                      。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志           。

A．消耗1molN2同時(shí)生成1molO2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是        （填字母序號(hào)）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                         （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省東北育才雙語(yǔ)學(xué)校高三第五次模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                         (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                              .
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是         （填字母序號(hào)）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第五次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                         

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。

（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                         (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                              .

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是         （填字母序號(hào)）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率                       。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志            。

A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2         B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     D.2V(N2)正=V(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是         （填字母序號(hào)）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)              。（填“變大、“變小”或“不變”）

（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                          （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                

 

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