【題目】沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.碳棒b的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.光照強(qiáng)度對電池的輸出功率有影響

C.外電路的電子方向：碳棒a→碳棒b

D.酸性增強(qiáng)不利于菌落存活，故工作一段時間后，電池效率降低

【答案】A

【解析】

由圖可知，H+向b極移動，原電池中陽離子向正極移動，因此碳棒a失去電子，作負(fù)極，碳棒b得到電子作正極，據(jù)此分析解答問題。

A．碳棒b作正極，電極上O2得電子生成水，電極方程式為：O2+4e－+4H+=2H2O，A選項錯誤；

B．碳棒b，CO2在光照和光合菌的作用下反應(yīng)生成氧氣，光照強(qiáng)度對電池的輸出功率有影響，B選項正確；

C．外電路電子由負(fù)極流向正極，即碳棒a→碳棒b，C選項正確；

D．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)會使菌落失活，故工作一段時間后，電池效率降低，D選項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2

C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請回答：

（1） A中官能團(tuán)的名稱是______________________。

（2） D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。

（3） X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（4）與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個取代基

在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。

（5）根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機(jī)試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置，請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是___，E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）A元素與元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素形成化合物M，M溶液常被用來刻蝕玻璃，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為____。

（3）元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z，該反應(yīng)的離子方程式為____，形成化合物Z的陽離子在實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)？簡述操作步驟。____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有___性。

（3）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)。

通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，其中發(fā)生的反應(yīng)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以說明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等　③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化 ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；

③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。

試回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式是________。

(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C________、D________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

（1）利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。

②浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）已知25℃時Cr3+恰好完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。

（3）用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①電極b連接電源的__極(填“正”或“負(fù)”)，b極發(fā)生的電極反應(yīng)：___。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.23gNa與氧氣充分反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NA

B.0.5mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為2.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.25molHF的體積為5.6L

D.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)為0.4NA

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