Question

【題目】短周期元素A、B、C、D(不考慮0族元素)的原子序數(shù)依次增大，且A、B、C+、D的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2。下列關(guān)于這些元素敘述正確的是

A. C分別于A、D、B所形成的化合物中只有離子鍵

B. B分別于A、D兩種元素所形成的化合物一定是直線形化合物

C. B、C、D所形成的簡單離子半徑大小順序：D>B>C

D. D分別于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且A、B、C+、D的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以A為C，若A的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以A為S；B的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以B為O，即A只能為C；C+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以C的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以C為Na；D的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以D為S。A．O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，其中CO、CO2，SO2、SO3中只存在共價鍵，故A錯誤；B．SO3不是直線型分子，故B錯誤；C．硫離子核外有3個電子層，半徑最大，氧離子和鈉離子檢驗相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，氧離子半徑大，故C正確；D．亞硫酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，故D錯誤；故選C。