Question

20．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客�周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品   試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②滴管，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述結(jié)論同周期元素，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減�。�原子失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件和實(shí)驗(yàn)藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱；
（5）從原子核內(nèi)質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引能力分析．

解答 解：（1）由題目可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（2）該試驗(yàn)加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，金屬與水、酸的反應(yīng)在試管或燒杯中進(jìn)行，滴加液體用滴管，故答案為：試管；滴管；燒杯；
（3）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體．
向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO₂，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
以此可得出：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．
故答案為：①B ②F ③A ④C ⑤D ⑥E；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，所以由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，則非金屬性Cl＞S，
故答案為：同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；
（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，原子的吸電子能力越強(qiáng)，失去電子能力越弱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，核外電子的吸引能力越強(qiáng)，原子的吸電子能力越強(qiáng)，失去電子能力越弱，
故答案為：同周期元素，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減�。�原子失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律．