Question

15．短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X⁺中只含有1個質子，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z 和 Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ₂、QZ₃，W是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Y₃X₈分子中，極性鍵和非極性鍵的個數比為8：3
• B． Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物
• C． 25℃時，若WZX溶液中的C（OH^-）：C（H⁺）=10¹²，則該溶液的pH=13
• D． Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在

Answer 1

分析 短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X⁺中只含有1個質子，則X為H元素；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素；W是短周期中原子半徑最大的元素，則W為Na；Z 和 Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ₂、QZ₃，則Z為O元素、Q為S元素，據此解答．

解答 解：短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X⁺中只含有1個質子，則X為H元素；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素；W是短周期中原子半徑最大的元素，則W為Na；Z 和 Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ₂、QZ₃，則Z為O元素、Q為S元素．
A．C₃H₈分子中，C-C鍵為非極性鍵，C-H鍵為極性鍵，極性鍵和非極性鍵的個數比為8：2，故A錯誤；
B．Z和Q形成的兩種化合物SO₂、SO₃，均屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C.25℃時，若NaOH溶液中的c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，結合c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-13mol/L，則該溶液的pH=-lg10^-13=13，故C正確；
D．火山噴發(fā)口存在單質硫，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的掌握．