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中和反應是典型的放熱反應，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱．下列關(guān)于中和熱的說法正確的是（　�。�

A、中和反應生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量

B、稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱

C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱

D、中和熱的測定實驗中應盡量防止反應中的熱量損失

分析：A、中和反應是放熱的過程，當反應物能量高于生成物的能量，則反應是放熱的；
B、中和熱指的是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水釋放的熱量；
C、離子之間生成沉淀的過程伴隨能量的變化；
D、反應熱在進行測定時，減少能量的損失是實驗成敗的關(guān)鍵．

解答：解：A、中和反應是放熱的過程，中和反應生成鹽和水的總能量低于酸和堿的總能量，故A錯誤；
B、中和熱指的是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水釋放的熱量，氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱的，故B錯誤；
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水的同時，鋇離子和硫酸根離子之間生成沉淀的過程也是伴隨能量的變化的，故C錯誤；
D、反應熱在進行測定時，減少能量的損失是實驗成敗的關(guān)鍵，實驗中應盡量防止反應中的熱量損失，故D正確．
故選D．

點評：中和熱指的是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水釋放的熱量，反應不能用弱酸或是弱堿，不能生成難溶物質(zhì)，這是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．

電解質(zhì)	平衡方程式	平衡常數(shù)K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
NH₃?H₂O	NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為

（須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：

；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）

c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_h表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式

．

（6）Ⅰ．如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T₁

T₂（填＞、=、＜），T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=

；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理

次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）]．

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省焦作市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

由五種短周期主族元素組成的單質(zhì)及化合物（或其溶液），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中，A、B、C、D、E為單質(zhì)，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G的焰色反應為黃色；D和E的反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應的產(chǎn)物之一。