某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對(duì)X、Y、Z的敘述，正確的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)

C. Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. Y分子中所有原子不可能共平面

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B. Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be

C. 液氯溶于水后能導(dǎo)電，因此液氯是電解質(zhì)

D. 固體NH5的所有原子的最外層均滿(mǎn)足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)銅礦資源分布廣泛，已探明儲(chǔ)量居世界第三位。銅元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+1，+2。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價(jià)銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：2Cu+= Cu2++Cu。

（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實(shí)驗(yàn)興趣小組模擬制備CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過(guò)濾出沉淀，沉淀用無(wú)水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。

①沉淀的過(guò)濾和洗滌均用到的玻璃儀器有 ；

②洗滌CuCl沉淀的操作為 。

（2）納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前的研究熱點(diǎn)之一。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。寫(xiě)出上述制備過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

方法二：以銅作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：該電解過(guò)程中陽(yáng)極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ；

②電解后溶液中c(OH－)會(huì) （填“變大”、“變小”或“不變”）；

③若電解電路中通過(guò)0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B.光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C.夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三上質(zhì)檢二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途．可用如圖流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：

(1)要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ．(按前后順序填寫(xiě))

a．過(guò)濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥

某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．

(2)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；

主要操作步驟依次是：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻．

(3)步驟2中，加入鋅粉的目的是 ．

(4)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．

(5)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量 ．(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體)．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三上質(zhì)檢二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法不正確的是

A. X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

B. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X＜Z＜W

D. 室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三上質(zhì)檢二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

C．H2O2的電子式： D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是

①合金至少含兩種金屬

②合金中元素以化合物形式存在

③合金的熔點(diǎn)比組成成分低

④合金一定是混合物

⑤鐵銹是一種鐵合金

A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案