8．生活與化學(xué)緊密聯(lián)系，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在醫(yī)療上碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多
B．家用鐵鍋用水清洗后置于干燥處，能減緩電化學(xué)腐蝕
C．清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是高純度的二氧化硅
D．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

分析 A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)；
B．金屬的電化學(xué)腐蝕的條件是：和氧氣接觸、有水存在；
C．光電池的生產(chǎn)材料是貴單質(zhì)；
D．推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放．

解答 解：A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；
B．家用鐵鍋用水清洗后置在干燥處，不具備金屬腐蝕的條件即原電池的構(gòu)成條件，這樣能減弱電化學(xué)腐蝕，故B正確；
C．清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料是硅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，并不能減少二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系、環(huán)境的污染和治理、能源的開(kāi)發(fā)和利用等知識(shí)，難度不大，與社會(huì)生活接觸密貼，是高考的熱點(diǎn)題型，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)[Cu（OH）2懸濁液用于檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物]．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是水浴加熱或?qū)M(jìn)行加熱；
若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，應(yīng)采取的措施是c（填字母）．
a．取下小試管     b．移去酒精燈      c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下     d．以上都可以
（3）乙醇被氧化的產(chǎn)物是CH3CHO（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）若M的成分為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①組裝儀器  ②點(diǎn)燃酒精燈  ③加入試劑  ④打開(kāi)分液漏斗活塞  ⑤檢查氣密性
⑥停止加熱  ⑦關(guān)閉分液漏斗活塞  ⑧稱重
�。_的操作順序是c（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ．尾氣處理的方法是用氣球收集或直接點(diǎn)燃．
若測(cè)得堿石灰增重b g，則x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列醇類物質(zhì)中不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇B．1-丙醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇D．1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．C0和H2混合物lmol．完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NA
B．lmolCnH2n+2 所含的共用電子對(duì)數(shù)為（3n+l）NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NA
D．高溫下，33.6g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．

（1）超細(xì)鎘粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①下列說(shuō)法正確的是ade
a．Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4的組成元素中第-電離能最大的是氧元素
d．Cu（NH3）4SO4中外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的雜化方式為sp3雜化
②在CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，
最后向該溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水的極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，減小溶質(zhì)的溶解度
③寫出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
④NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是Cu+離子的核外電子為全滿穩(wěn)定狀態(tài)
⑤含有元素銅的化合物焰色反應(yīng)為綠色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)．其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量
（2）M原子的外圍電子排布式3s23p5與銅形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0．則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為dg•cm-3阿伏伽德羅常數(shù)NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只寫計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E六種元素都在元素周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A原子L層的s、p電子數(shù)相等；B原子2p能級(jí)有兩對(duì)成對(duì)電子；C與A同主族；D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)與B的原子序數(shù)之和；E原子的M層和N層電子分別比F原子的M層和N層電子少4個(gè)、5個(gè)．試根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1 ）A的基態(tài)原子電子排布圖為，D原子的價(jià)層電子排布式為3s23p3．
（2）A、C兩元素可組成最簡(jiǎn)式為CA的化合物，該化合物的晶體類型屬于原子晶體，其中A、C原子的雜化軌道類型為sp3雜化，鍵角是109°28′．
（3）B和F的氫化物中，沸點(diǎn)較髙的是HF（填氫化物的化學(xué)式）；C和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是H3PO4（填最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（4）D與F結(jié)合形成DF3分子，該分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（5）已知單質(zhì)E的晶胞為體心立方堆積．則：
①該晶胞中含有E原子的數(shù)目為2個(gè)．
②寫出計(jì)算E的原子半徑的表達(dá)式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，設(shè)E晶體的密度為pg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)
B．高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導(dǎo)纖維
C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
D．用明礬可以將自來(lái)水凈化成純凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
B．電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極
C．電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大
D．用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．與9g水所含分子數(shù)相同的氧氣是16g；與18g水所含原子總數(shù)相同的CO2的質(zhì)量是44g；相同條件下，在5.6g氮?dú)庵刑砑?3.2gCO2，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等．

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同步練習(xí)冊(cè)答案