【題目】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中的比值問題說法正確的是
A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等體積混合:<1
B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸:增大
C.向CaCO3和CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體:增大
D.向CH3COONa溶液中加水稀釋:減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列敘述正確的是( 。
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。
(1)將體積比為2:1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留固體溶于水,所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)(填“>”“<”或“=”) 。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol;鍵能E(o=o)=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol
②已知2500K時(shí),①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足: c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),則此時(shí)反應(yīng)____________(填向左”或“向右”)進(jìn)行。
(3)已知:反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1;反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,
①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO2)=_______。
②分析圖2,1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)容器體積為1 L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果,某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1:3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下數(shù)據(jù):
選項(xiàng) | T/K | 時(shí)間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知,該反應(yīng)的最佳催化劑為____________(填編號);圖3中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。
A. 使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B. 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下,再充入a mol CO和3a mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25°C時(shí),若向a mol·L-1的HA溶液中,滴加等體積的b mol·L-1的NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________。
(2)25°C時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA
B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CH3COOH中含有的H原子個(gè)數(shù)為4NA
D.反應(yīng)4NH3+6NO 5N2+6H2O中,當(dāng)生成140g的N2時(shí)轉(zhuǎn)移12NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列關(guān)于N及其化合物的問題:
(1)配制Fe(NO3)2溶液時(shí)可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______,原因是__________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有大量NO2,會導(dǎo)致環(huán)境污染,在汽車尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池,可部分解除NO2的污染,則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________;該裝置的負(fù)極原料為NH3,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時(shí),負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________,(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))實(shí)際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_________________________________________。
(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)第(3)問反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2,該物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為_____價(jià),酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理,處理過程的離子方程式為___________________,若改用O2來氧化,則68g的H2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____;(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高聚物H是一種有機(jī)高分子材料,其合成路線如圖所示:
請回答下列問題:
(1)有機(jī)物D的名稱是__________________,A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________________;
(3)有機(jī)物F的核磁共振氫譜有____________組峰,峰面積之比為__________________;
(4)C到H的化學(xué)方程式為__________________________________________________;
(5)設(shè)計(jì)步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________;
(6)滿足下列條件的比G多一個(gè)O原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體,有_____________種。
①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有硝基;
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ④苯環(huán)上有三個(gè)取代基;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是( )
A.a為鉛蓄電池的負(fù)極
B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動
C.電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g
D.鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-===Pb+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽,,淺綠色能溶于水,在空氣中不易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑(含少量硫化物、、油污等雜質(zhì))為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:
回答下列問題:
(1)“堿煮”的目的是___________。
(2)“酸溶”在如圖所示裝置中完成(部分裝置省略)。儀器的名稱是______,反應(yīng)過程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生,則裝置的作用是_____________________。
(3)欲檢測“酸溶”所得溶液中是否含有,可選用試劑為_____________,結(jié)果表明溶液中不含,原因是______________________。“操作”是加入鐵粉,指出該操作的主要目的是________________。
(4)產(chǎn)品純度測定:稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品,加入硫酸溶解,用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中,消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。
①滴定過程反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②產(chǎn)品的純度為_______________。
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