金屬鈦(Ti)的氧化物TiO2既不溶于硫酸、鹽酸和硝酸，也不溶于強堿．但溶于氫氟酸形成無色溶液，下列對該反應(yīng)的理由成立的是


  1. A.
    氫氟酸具有強烈的腐蝕性
  2. B.
    氫氟酸具有強氧化性
  3. C.
    有水生成
  4. D.
    生成的TiF4是一種弱電解質(zhì)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：021

.金屬鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取TiO2，再由TiO2制取金屬鈦．由TiO2制取金屬Ti的反應(yīng)為：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

則下列敘述正確的是

A．

由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物

B．

由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti

C．

由反應(yīng)②可知，若有24 g　Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol　Ti

D．

由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取TiO2，再由TiO2制取金屬Ti。由TiO2制取金屬Ti的反應(yīng)為①TiO2+2C+2Cl2  TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti，則下列敘述正確的是(    )

A．由反應(yīng)①可知Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物

B．由反應(yīng)①可知可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti

C．由反應(yīng)②可知若有24gMg參加反應(yīng)，就可生成1mol Ti

D．由反應(yīng)②可知金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取TiO2，再由TiO2制取金屬Ti。由TiO2制取金屬Ti的反應(yīng)為①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO  ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti則下列敘述正確的是(    )

A.由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物

B.由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti

C.由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti

D.由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取TiO2，再由TiO2制取金屬Ti。由TiO2制取金屬Ti的反應(yīng)為：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO  ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti則下列敘述正確的是(    )

A.由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物

B.由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti

C.由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti

D.由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【3分】金屬鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取TiO2，再由TiO2制取金屬Ti。由TiO2制取金屬Ti的反應(yīng)為：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO  ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti則下列敘述正確的是(    )

A.由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物

B.由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti

C.由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti

D.由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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