Question

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
______	______	______

（2）容量瓶上需標有以下五項中的______；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是______；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據m=nM=cvM計算溶質的質量；根據溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線；
（3）根據實驗操作的步驟；
（4）配制溶液時應將溶液全部移入容量瓶；根據熱溶液體積偏大；
（5）根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
解答：解：（1）溶質的質量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：12.5；250；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）因容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：①③⑤；
（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：B、C、A、F、E、D；
（4）因保證溶質全部轉入容量瓶，所以洗滌液都移入容量瓶，又因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大，
故答案為：保證溶質全部轉入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；
（5）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質的質量減少，濃度偏小，故A正確；
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏小，故B正確；
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；
D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯誤；
故答案為：A、B、C．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．