已知室溫下Fe（OH）3（s）的Ksp=a，若Fe（OH）3飽和溶液中c（Fe3+）=bmol?L-1，則該溶液的PH等于
 
．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），根據(jù)Fe（OH）3的溶度積常數(shù)和鐵離子濃度計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，最后利用pH計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．
解答： 解：Fe（OH）3飽和溶液中c（Fe3+）=bmol?L-1，F(xiàn)e（OH）3?Fe3++3OH-生成的氫氧根c（OH-）=3bmol/L，則c（H+）=
KW
3b
=
1×10-14
3b
，pH=-lgc（H+）=14+lg3b，
根據(jù)Ksp=a=b×（3b）3，解得b=
4
a
27
mol/L，則pH=-lgc（H+）=14+lg3b=14+lg3
4
a
27
，
故答案為：14+lg3
4
a
27
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了PH計(jì)算，根據(jù)溶度積常數(shù)及水的電離平衡常數(shù)進(jìn)行溶液的pH計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物的制備、提純和檢驗(yàn)是有機(jī)化學(xué)研究的基礎(chǔ)．
①實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，應(yīng)將反應(yīng)溫度控制在
 
（填字母．下同）左右．
a.140℃b.170℃c.100℃
②蛋白質(zhì)提純可用鹽析法，下列鹽溶液能用于蛋白質(zhì)提純的有
 

a．Na2SO4      b．AgNO3     c．CuCl2
③鑒別乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是
 

a．取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成
b．取樣，加入乙醇，觀察液體是否分層
c．取樣，測(cè)定試樣的核磁共振氫譜，觀察譜圖中吸收峰的個(gè)數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有乙烯、氯氣和必要的試劑，若要在適當(dāng)條件下制取1，1，2，2-四氯乙烷，則這一過(guò)程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的物質(zhì)的量分別是（設(shè)乙烯的物質(zhì)的量為1mol）（　　）
A、取代，4 mol Cl2
B、加成，2mol Cl2
C、加成，取代，3 mol Cl2
D、加成，消去，取代，3 mol  Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的制備線索中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、NH3
O2
催化劑
NO 
O2
NO2
H2O
 HNO3
B、濃縮海水
Cl2
Br2 
SO2
HBr 
Cl2
Br2
C、MnO2
濃HCl
加熱
Cl2
Ca(OH)2
漂白粉
D、石油
裂解
乙烯 
催化劑
加熱
 聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是（　�。�
Ac（OH-）=1×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3
D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液的pH=4
B、加蒸餾水稀釋后，
c(HA)
c(A-)
減少
C、體積和pH均相等的HA與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多
D、在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作
 
極，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）①已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．
（3）①在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H
 
0．
②某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，請(qǐng)計(jì)算出此溫度下的平衡常數(shù)K值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．
（4）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，則該溫度下Ksp（Ag2SO4）=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體
B、蒸餾水
C、飽和食鹽水
D、純凈的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中位置是（　�。�
A、第三周期零族元素
B、第四周期ⅡB族
C、第四周期Ⅷ族
D、第四周期ⅡA族

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