【題目】有機(jī)物 K 是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：

已知：i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問題

(1)A 的名稱是_______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。

(3)反應(yīng)②的類型是_____。

(4)反應(yīng)③中的試劑 X是_____。

(5)E 屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(6)H 中所含的官能團(tuán)是_____。

(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。

(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K：H I→J→K，寫出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。

【答案】1，3-二溴丙烷 Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOH HO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr 氧化反應(yīng) C2H5OH 碳碳雙鍵、酯基 +C2H5OOC-CH2-COOC2H5 +H2O

【解析】

E屬于烴，E與水反應(yīng)生成，則E為；F發(fā)生催化氧化生成G為，由H的結(jié)構(gòu)可知D為二元酯，C到D為酯化反應(yīng)，可知C為二元酸、X為C2H5OH，故A為BrCH2CH2CH2Br、B為HOCH2CH2CH2OH、C為HOOCCH2COOH，則D為C2H5OOCCH2COOC2H5。

(1)根據(jù)分析可知A為BrCH2CH2CH2Br，A的名稱是：1，3-二溴丙烷；

(2)反應(yīng)①為鹵代烴的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式是：；

(3)反應(yīng)②是羥基轉(zhuǎn)化為羧基，屬于氧化反應(yīng)；

(4)由分析可知，反應(yīng)③中的試劑X是：C2H5OH；

(5)E屬于烴，E與水反應(yīng)生成，則E為；

(6)由結(jié)構(gòu)可知H中所含的官能團(tuán)是：碳碳雙鍵、酯基；

(7)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式和G的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是：；

(8)對比H與K的結(jié)構(gòu)，H與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成I為，然后還原生成J為，最后發(fā)生取代反應(yīng)脫去1分子C2H5OH生成K。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2-有6個(gè)

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2-

C. KO2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，Y原子是最輕的原子，人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___。

(2)C、H、O、N四種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

(3)Y負(fù)離子基態(tài)電子排布式為___。

(4)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子的第一電離能為__。

(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是__，請畫出H5O的結(jié)構(gòu)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，已知M為陰離子交換膜，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)A電極反應(yīng)式為：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充電時(shí)，B極與外接電源正極相連

C.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子濃度增大

D.放電時(shí)當(dāng)A極減少65g時(shí)，C區(qū)Cl﹣增加2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一氧化碳－空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中，正確的是（　�。�

A. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a電極的電極反應(yīng)式為CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O

C. A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D. 用該電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化主要反應(yīng)C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是____________。

（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

0

20

40

80

100

n（H2）/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n（CO）/mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n（CH3OCH3）/mol

0

0.15

—

—

0.4

n（H2O）/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0～20 min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________；

③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________________；

④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學(xué)平衡________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

G是功能高分子材料。以甲苯為原料合成G的一種流程如下（部分條件和產(chǎn)物略去）。

回答下列問題：

（1）W中官能團(tuán)名稱是：_______________________；反應(yīng)Ⅰ的類型是_________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑和條件是____________、_______________；Z的名稱是______________。

（3）寫出F→G的化學(xué)方程式：_________________。

（4）T是E的同分異構(gòu)體，T的苯環(huán)上有3個(gè)互不相同的取代基，T的結(jié)構(gòu)有______種。

（5）W分子中最多有______個(gè)原子共平面。

（6）以乙醇為原料，經(jīng)過三步合成正丁醇。參照上述流程圖設(shè)計(jì)合成路線。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 —NMR(核磁共振)、 —NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)、的敘述正確的是( )

A. 與互為同位素B. 與C60互為同素異形體

C. 、具有相同的中子數(shù)D. 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是

A.1 molSO4-· （自由基）中含50NA個(gè)電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷

C.1 mol過硫酸鈉中含NA個(gè)過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56 g

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