7．右下圖是10mLpH均為2的鹽酸和醋酸分別與足量的碳酸鈣完全反應后，所觀察到的實驗現(xiàn)象（反應過程中產(chǎn)生的氣體全部收集在試管上部的氣球中）．下列說法不正確的是（　　）
A．乙試管中盛放的是鹽酸溶液
B．甲試管中盛放的是醋酸溶液
C．反應開始時的速率：甲＞乙
D．反應結束時消耗碳酸鈣的質(zhì)量：甲＞乙

分析 pH相等的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度相等，醋酸屬于弱酸，而鹽酸屬于強酸，故醋酸濃度大于鹽酸濃度，體積相等、pH相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，二者與足量碳酸鈣反應時，醋酸產(chǎn)生的二氧化碳多，鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳少．

解答 解：A．pH相等的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度相等，醋酸屬于弱酸，而鹽酸屬于強酸，故醋酸濃度大于鹽酸濃度，體積相等、pH相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于HCl的，二者與足量碳酸鈣反應時，醋酸產(chǎn)生的二氧化碳多，鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳少，則甲試管中盛放的是醋酸溶液，乙試管中液體為鹽酸，故A正確；
B．由A中分析可知，甲試管中盛放的是醋酸溶液，故B正確；
C．pH相等的醋酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相等，反應速率與氫離子濃度成正比，所以反應開始時的速率相等，故C錯誤；
D．醋酸的物質(zhì)的量大于HCl的，者與足量碳酸鈣反應時，醋酸消耗的碳酸鈣多，則反應結束時消耗碳酸鈣的質(zhì)量：甲＞乙，故D正確，
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學反應速率影響因素、化學方程式計算等，關鍵根據(jù)pH相對判斷醋酸的濃度大于鹽酸的，再結合生成二氧化碳的量解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作為B裝置中CaCO3放入硝酸中．
（2）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成．
一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+CO2↑+2H2O．
（3）裝置D的作用是吸收多余的NO、NO2．
（4）以下收集一氧化氮氣體的裝置合理的是CD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，其L層上的電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W 和R能形成兩種物質(zhì)且這兩種物質(zhì)相互轉化時元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性強弱順序為R＞W(wǎng)＞Y
B．R與其他三種元素均能形成共價化化物
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為R＞Y＞W(wǎng)
D．原子半徑大小順序為r（W）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A（C2H2）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團是碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應類型是加成反應，⑦的反應類型是消去反應．
（3）C、D的結構簡式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定條件下，也可以反應得到異戊二烯，請寫出反應方程式（注明條件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結構簡式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中，向其中滴加a mLC1mol•L-1 NaOH之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為（　�。�
A．9mLB．7.5mLC．7mlD．6mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)組合的是（　　）
①醋酸與水能以任意比互溶         
②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2     
⑥0.1mol•L-1醋酸鈉溶液的pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢
⑧0.1mol•L-1醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
C．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
D．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了更簡便地制取干燥的NH3，適合的方法是（　　）
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B．N2+3H2$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH3，用燒堿進行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X為一種常見氣體（常溫下），a，b，c是中學化學常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．若a、b、c焰色反應均呈黃色，其水溶液均為堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO2
C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，且b與X所含元素同主族，則a→b、b→c、a→c的反應均為氧化還原反應
D．若a、b、c均含有同一種非金屬，且X的水溶液呈堿性，則c可能受熱易分解

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