【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)：：2時(shí)，

B.當(dāng)向飽和溶液中通入過(guò)量時(shí)，

C.與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)：：2時(shí)，十

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)：：2時(shí)，

【答案】B

【解析】

A.溶液與燒堿溶液反應(yīng)，少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，氫氧化鈉過(guò)量，發(fā)生；

B.當(dāng)向飽和溶液中通入過(guò)量時(shí)會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀；

C.溶液與 NaHS溶液當(dāng)：：2時(shí)，反應(yīng)生成硫化銅和硫化氫；

D.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，若鐵不足時(shí)生成硝酸鐵．

A．溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)：：2時(shí)，假設(shè)為2mol，生成，需氫氧化鈉6mol，剩余1mol氫氧化鈉，溶解，離子方程式為，故A正確；

B.當(dāng)向飽和溶液中通入過(guò)量時(shí)會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C.NaHS溶液為二元弱酸氫硫酸的酸式鹽，當(dāng)：：2時(shí)，溶液與 NaHS溶液反應(yīng)，生成硫化銅和硫化氫，離子方程式為：，故C正確；

D.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵：，若鐵不足時(shí)生成硝酸鐵：，Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)：：2時(shí)，鐵過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，q是X的單質(zhì)，m為黃綠色氣體，p、s、r是由這些元素構(gòu)成的化合物，s為常見(jiàn)的液體，將室溫下的r溶液稀釋10倍，測(cè)得、p、s、r之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：

B.元素X與Y、Z、W形成的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：

D.Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成正鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有下列化合物：甲 ： 乙： 丙：丁：

①請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：________(用甲乙丙表示)

②寫(xiě)出乙與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)由丙烯下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

②C與新制的Cu (OH) 2 共熱轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)力程式是：________。

③寫(xiě)出丙烯→F的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)：

①lmolCl2做氧化劑時(shí)得到的電子效為2NA

②25℃時(shí)，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

④50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

⑤利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)如圖）。若原料完全反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式_________________，Z的晶體類(lèi)型______________晶體。

（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物，W為化工常用的強(qiáng)堿，寫(xiě)出Y與W反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，Z的化學(xué)式___________，則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問(wèn)題：

如圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有______個(gè)．

若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說(shuō)明R與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有______．

A.還原性： B.酸性：

C.穩(wěn)定性： C.沸點(diǎn)：

若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．

化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．

化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______．

當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為和，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：

①在酸性環(huán)境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于CrO42-；

③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Fe2＋

Cr3＋

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的pH

3.2

9.0

5.6

Ⅰ.腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(Ⅵ)。下列關(guān)于焦炭的說(shuō)法正確的是_______(填字母代號(hào))。

a．作原電池的正極　 b．在反應(yīng)中作還原劑　c．表面可能有氣泡產(chǎn)生

Ⅱ.電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。電解裝置如圖1所示。

(2)A極連接電源的______________極，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________

(3)電解開(kāi)始時(shí)，B極上除了發(fā)生產(chǎn)生H2的反應(yīng)外，還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________

(4)電解過(guò)程中，溶液的pH不同時(shí)，通電時(shí)間(t)與溶液中鉻元素去除率的關(guān)系如圖2所示。

①由圖可知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為____(填字母代號(hào))。

a．2～4　　　　　　b．4～6　　　　　　c．6～10

②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種常見(jiàn)的非金屬元素A與B，與常見(jiàn)的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成，E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)X的名稱(chēng)______。

將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因______。

寫(xiě)出E的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

gC的單質(zhì)投入足量溶液中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的有______。

A.鈉沉在溶液底部

B.熔化成銀色光亮的小球

C.小球四處游動(dòng)發(fā)出”嘶嘶”的聲音

D.生成紅色固體物質(zhì)

第中可能的離子方程式為______。將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到______g固體。

在少量中燃燒，所得混合氣體在標(biāo)況下的平均摩爾質(zhì)量為，則A與的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案