3．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．操作②是蒸餾
B．試劑a可能是飽和碳酸鈉溶液
C．試劑b比同濃度的D溶液酸性強(qiáng)
D．A與E在濃硫酸加熱的條件下可生成乙酸乙酯

分析 由分離流程可知，試劑a為飽和碳酸鈉，操作①為分液，得到A為乙酸乙酯，B中含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，操作②為蒸餾，得到E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，試劑b為硫酸，D中含硫酸鈉、醋酸，操作③為蒸餾，F(xiàn)為乙酸，以此來(lái)解答．

解答 解：由分離流程可知，試劑a為飽和碳酸鈉，操作①為分液，得到A為乙酸乙酯，B中含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，操作②為蒸餾，得到E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，試劑b為硫酸，D中含硫酸鈉、醋酸，操作③為蒸餾，F(xiàn)為乙酸，
A．由上述分析可知，操作②是蒸餾，故A正確；
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，分離出乙酸乙酯，故B正確；
C．試劑b為硫酸，D中含醋酸，硫酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則試劑b比同濃度的D溶液酸性強(qiáng)，故C正確；
D．A為乙酸乙酯，則E與F在濃硫酸加熱的條件下可生成乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的混合物分離方法、物質(zhì)的推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
B．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．向稀苯酚中加濃溴水觀察沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110-120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
回答下列問(wèn)題：
（1）浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O
（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過(guò)濾所得濾渣的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)字母）
A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
（5）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量．稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是（寫(xiě)兩條）：①粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物，②晶體失去了部分結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．SO2通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，將一定量SO2通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過(guò)量Na2CO3，加熱放出2mol CO2，計(jì)算最終生成Na2SO3的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．取5.2g存放一段時(shí)間的Na2SO3粉末（部分氧化為Na2SO4），加入過(guò)量的100mL某濃度的鹽酸中，加熱使生成的氣體全部逸出，測(cè)得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，然后繼續(xù)向溶液中緩慢加入0.1mol/LBa（OH）2溶液到100mL時(shí)，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na2SO3的純度為72.69%（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）；
②鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)的是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列溶液中呈酸性的是（　　）
A．pH=2的溶液B．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
C．c（OH-）=1×10-5mol/L的溶液D．pH=9的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)均為（　　）
A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．銅是常見(jiàn)的變價(jià)金屬．為了比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從[實(shí)驗(yàn)一]可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實(shí)驗(yàn)二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫(huà)出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．

（3）X氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7CuO+C2H6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO2↑+3H2O．

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