Question

如圖是一個(gè)制取氯氣的裝置（已知Cl₂在飽和食鹽水中的溶解性非常�。�．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）裝置B的作用是

 

；裝置C的作用是

 

．
（3）若將生成的氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液的顏色會(huì)出現(xiàn)由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

 

．
（4）若實(shí)驗(yàn)中使用12mol/L的濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應(yīng)，則生成的Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①鹽酸揮發(fā)②

 

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Answer 1

分析：（1）分析裝置圖可知A裝置是氯氣發(fā)生裝置，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書寫配平化學(xué)方程式；
（2）氣體發(fā)生裝置中生成的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；
（3）氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸具有酸性時(shí)石蕊試液變紅色，生成的次氯酸具有漂白性，使紅色褪去；
（4）依據(jù)濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸反應(yīng)一定程度變?yōu)橄←}酸不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣分析．

解答：解：（1）A裝置是氯氣發(fā)生裝置，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氣體發(fā)生裝置中生成的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，裝置B的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體，裝置C的作用是利用濃硫酸的吸水性吸收氯氣中的水蒸氣；
故答案為：吸收氯氣中的氯化氫氣體； 吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）生成的氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液的顏色會(huì)出現(xiàn)由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，是因?yàn)槁葰夂退�反�?yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，鹽酸使強(qiáng)酸能使石蕊試液變紅，生成的HClO具有漂白性使石蕊褪色
故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸等使石蕊試液變紅，生成的HClO具有漂白性使石蕊褪色；
（4）濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸反應(yīng)一定程度變?yōu)橄←}酸不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；
故答案為：隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸變小，而當(dāng)鹽酸濃度低到一定程度時(shí)反應(yīng)將不再進(jìn)行．

點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)過程，除雜試劑的選擇方法和作用分析，主要是氯氣的性質(zhì)分析應(yīng)用，掌握基本知識(shí)和物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．