下列物質(zhì)在水溶液中沒(méi)有漂白作用的是

A. Cl2           B.Na2O2         C. NaOH            D.SO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問(wèn)題：
①比較K1、K2的大小：K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
＜
＜
1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒(méi)有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
PbCl2
PbCl2
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
10
10
 時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問(wèn)題：

①比較K1、K2的大�。篕1       K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號(hào)）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                           。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號(hào)）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

 

 

 

 

 

 

 


（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒(méi)有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問(wèn)題：

①比較K1、K2的大�。篕1       K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號(hào)）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是         （填序號(hào)）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒(méi)有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三三月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問(wèn)題：

①比較K1、K2的大�。篕1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號(hào)）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。[來(lái)源:Z_xx_k.Com]

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號(hào)）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。b(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

 

 

 

 

 

 

 


（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒(méi)有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省六校4月高三聯(lián)考試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問(wèn)題：

①比較K1、K2的大�。篕1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號(hào)）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號(hào)）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒(méi)有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                     。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案