NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，aL SO3所含分子個數(shù)為aNA/22.4
D．0.5mol Na2O2晶體中含有1.5NA個離子
A．2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
 0.1mol 0.15mol            
 0.1mol Cl2不足，以0.1molCl2計算，轉(zhuǎn)移0.2mol電子．故A錯誤．
B．氣體的質(zhì)量，不是氣體的體積與標況不標況無關．48gO3的物物質(zhì)的量，根據(jù)n=
m
M
=1mol，1molO3含有3molO，故含有的氧原子數(shù)為3NA．故B正確．
C．三氧化硫的熔點是16.8℃、沸點是44.8℃，所以在標準狀況下SO3是固體，aLSO3不是
a
22.4
摩爾，所以標準狀況下，aLSO3所含的分子數(shù)也就不是
aNA
22.4
．故C說法錯誤．

D．根據(jù)Na2O2電子式Na+[：
??
O
??
：
??
O
??
：]2-Na+，Na2O2晶體中陽離子為
Na+ 
，陰離子為O22-，0.5mol Na2O2晶體中含有1molNa+，0.5molO22-，共1.5NA個離子．故D說法正確．
故正確答案為B、D．
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B.1 mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

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