Question

在15mL 0.1mol?L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH和加入的醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是  （　�。�

A．在A、B間任意一點：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．在B點：c（K+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5

C．在C點：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+）

Answer 1

A、在A、B間任意一點，因為開始時c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），
即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、當恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲顯中性，則有a＞7.5，
但此時c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、C點醋酸過量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、D點醋酸過量，所加入醋酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L═0.004mol，
KOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應(yīng)后c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺），故D正確．
故選D．