5．下列說法錯誤的是（　�。�
A．增大反應物的濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
B．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)
C．NH4HCO3 （s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．升溫能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

分析 A、增大反應物濃度，可增大反應體系中單位體積活化分子的數(shù)目，活化分子百分數(shù)不變；
B、決定化學反應速率的主要因素是內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)；
C、該反應為吸熱反應，不能自發(fā)進行，而最終該反應能自發(fā)進行，則一定是熵增反應占主要作用；
D、升高溫度，提供能量，使活化分子的百分數(shù)增大．

解答 解：A、增大反應物濃度，可增大反應體系中單位體積活化分子的數(shù)目，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；
B、決定化學反應速率的主要因素是內(nèi)因：參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；
C、該反應為吸熱反應，不能自發(fā)進行；而最終該反應能自發(fā)進行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故C正確；
D、升高溫度，提供能量，使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查學生化學反應速率的影響因素、化學反應的方向方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2．（保留2位有效數(shù)字）
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此時v （正）＜ v （逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1'．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響增加壓強使反應速率加快，同時平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照、葉綠素}{→}$ C6H12O6+6O2       
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH         
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是a，反應b中理論上原子利用率為46%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應
D．1mol該物質(zhì)與Na反應時，最多消耗Na 4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與B、C、D均能形成含10個電子或18個電子的分子，其中相對分子質(zhì)量最小的分子含A的質(zhì)量分數(shù)為25%；B是形成化合物種類最多的元素；A原子與D可形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物．請回答：
（1）C的元素名稱氮．
（2）A與B、A與D形成含18個電子的化合物的分子式分別是C2H6、H2O2．
（3）D與B、C可分別形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，它們都是大氣污染物，兩者在催化劑存在下反應，可生成兩種對大氣無污染的氣體．該反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（4）請寫出一種由A、C、D三種元素形成的常見無機化合物（填名稱）硝酸，其溶液對水的電離起（填“抑制”、“促進”或“不影響”）抑制作用，原因是硝酸電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，xA+yB?zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向逆反應方向移動．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為固體或純液體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度  ⑤滴加硫酸銅溶液．對反應速率有影響的是（　　）
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．體積為1L的某溶液中可能含有Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Al2+、Ba2+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液中的主要離子僅為SO${\;}_{3}^{2-}$、Fe2+、NH${\;}_{4}^{+}$
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）=0.2 mol．L-l
C．向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成
D．CO${\;}_{3}^{2-}$、Al2+一定不存在，K+可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室中經(jīng)常因為試劑的保存方法不當導致大量藥品變質(zhì)，下列試劑保存方法正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在水中
B．溴水放在帶橡膠塞的試劑瓶中
C．硝酸銀保存在棕色廣口瓶中，并置于陰涼處
D．氫氧化鉀溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，在溶液I中加入KOH  固體的目的是與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO，為下一步反應提供堿性環(huán)境．
（2）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）洗滌除去K2FeO4晶體表面的雜質(zhì)，應選擇的最佳試劑為（填代號）d．
a．水       b．KOH溶液    c．飽和K2FeO4溶液    d．異丙醇
（4）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是（填代號）b．
a．亞硫酸鈉     b．KOH  c．醋酸     d．Fe（NO3）2
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，寫出該反應的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（6）請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分KClO溶液與KClO3溶液，寫出實驗簡要步驟，觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論取樣，向兩溶液里滴加適量稀硫酸酸化，再滴加品紅溶液，能使品紅褪色的是KClO溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案