【題目】在實驗過程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,給實驗造成危險。現(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計了一個實驗,希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,設(shè)計的裝置如下:
其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對裝置A~C,將能達到實驗?zāi)康牡难b置、操作方法和實驗現(xiàn)象填入下表(可不填滿):
_______________________________
【答案】
【解析】
二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),將造成密閉系統(tǒng)內(nèi)氣壓減小。
A中將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶中,由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使燒瓶內(nèi)壓強降低,水槽中的水會被倒吸入燒瓶中,能達到實驗?zāi)康模?/span>B中打開試管的橡膠塞,由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)造成試管內(nèi)壓強減小,氫氧化鈉溶液會迅速充滿試管,能達到實驗?zāi)康模?/span>C中打開橡膠管上的止水夾,將膠頭滴管里的氫氧化鈉溶液擠入燒瓶中,會導(dǎo)致燒瓶中壓強降低,燒瓶中將形成噴泉現(xiàn)象,能達到實驗?zāi)康摹?/span>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫氰化鉀(KSCN)是中學(xué)實驗室的常見藥品,某校化學(xué)興趣小組在實驗室制備少量樣品,并進行探究實驗。他們查有關(guān)資料:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,該反應(yīng)比較緩慢。
Ⅰ.制備KSCN樣品。
(1)先制備NH4SCN溶液,裝置如圖:
①實驗開始時打開K1,關(guān)閉K2,加熱水浴裝置,緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH3,并持續(xù)通入N2,通入N2的作用是:____________。
②一段時間后,當(dāng)CS2反應(yīng)完畢,停止實驗,此時可以觀察到三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是:______。
③燒杯內(nèi)的溶液X是______________。
(2)再制備KSCN溶液:關(guān)閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液,繼續(xù)加熱,此時三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(3)樣品檢測:待冷卻后,用膠頭滴管吸取少量樣品滴入試管中的FeCl3溶液中,并沒有觀察到明顯變紅的現(xiàn)象,請分析可能的原因:_____________。
Ⅱ.KSCN的探究實驗,同學(xué)們用實驗室配制的KSCN溶液做下列實驗(不是剛才興趣小組合成的)。
(4)同學(xué)甲想檢測Fe3O4中是否有三價鐵,他把在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒后的鐵絲殘渣放入試管,加適量鹽酸使其溶解,再往混合液中滴入少量KSCN溶液檢驗是否有Fe3+,結(jié)果沒變紅,請分析原因:_________________。
(5)同學(xué)乙想利用反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3來研究濃度對化學(xué)平衡的影響。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液,再把反應(yīng)后的溶液均分置于兩只試管中,分別加4滴濃FeCl3溶液和4滴濃KSCN溶液,觀察現(xiàn)象并得出有關(guān)結(jié)論。
(6)同學(xué)丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液變成紅色,不過他注意到,當(dāng)氯水過量時,紅色會褪去,為此,他設(shè)計如圖裝置進行探究。
Y為NaClO溶液,Z為FeCl3和KSCN的混合溶液。打開分液漏斗,持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量,他觀察到:C中紅色變淺,有大量氣泡產(chǎn)生,C中還有現(xiàn)象為:___________________;D中的現(xiàn)象為:_______________,F中有氣泡。由此推測,KSCN具有______________性。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料;卮鹣铝袉栴}:
⑴工業(yè)上可通過和化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | |||||
鍵能 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知中的與之間為三鍵,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為________。
⑵某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為的密閉容器內(nèi)充入和,加入合適催化劑(體積可以忽略不計),在時開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下表:
反應(yīng)時間/ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/ | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
則從反應(yīng)開始到時,以表示的平均反應(yīng)速率________,該溫度下平衡常數(shù)________,若升高溫度,則值________(填“增大”“減小”或“不變")。
⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),下圖是4種投料比分別為、、、下,反應(yīng)溫度對平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線對應(yīng)的投料比為________。
②當(dāng)曲線、、對應(yīng)的投料比達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時,對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。
③投料比為、反應(yīng)溫度為時,平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)是________(精確到)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的___耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如表
實驗序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx__mL,理由是___。
(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標(biāo)注)____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池,a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子復(fù)合材料,b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料,反應(yīng)原理為:LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是
A.充電時,電池的a極反應(yīng)為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6
B.放電時,b極的電勢高于a極
C.交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
D.充電時,若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個,則b極區(qū)會減少1 mol Li+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L-1
⑤其他條件不變,向容器中再加入1 molC氣體,達到新平衡時,C的體積分數(shù)不變
A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng),所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:
(1)原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?___
(2)所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?___
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。
已知:①4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:
(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。
①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________;
A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸
C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸
②溫度宜控制在________,加熱的同時需適當(dāng)補充水,原因是___________________;
③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com