Question

18．已知298K時，2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時放出的熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時放出的熱量Q₂；則下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 2Q₂=Q₁
• B． 2Q₂＜Q₁
• C． Q₂＜Q₁＜197kJ
• D． Q₂=Q₁＜197kJ

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．

解答 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ，
1molSO₂和1molO₂，相當(dāng)在2molSO₂和1molO₂，達(dá)平衡的基礎(chǔ)上減少反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動，即Q₂＜Q₁，綜上得：Q₂＜Q₁＜197kJ．
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．