Question

15．下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaOH）
• C． c（CH₃COOH）=c（CH₃COONa）溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合二者恰好完全反應(yīng)生成MA，溶液中遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．等pH值的這三種溶液，NaOH是強堿溶液，其濃度最��；相同pH的鈉鹽溶液，鈉鹽溶液中弱酸根離子水解程度越大，其濃度越小；
C．c（CH₃COOH）=c（CH₃COONa）溶液等體積混合，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，溶液中遵循物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D．NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于其電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但其電離和水解程度較�。�

解答 解：A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合二者恰好完全反應(yīng)生成MA，溶液中遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．等pH值的這三種溶液，NaOH是強堿溶液，其濃度最�。幌嗤琾H的鈉鹽溶液，鈉鹽溶液中弱酸根離子水解程度越大，其濃度越小，水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故B錯誤；
C．c（CH₃COOH）=c（CH₃COONa）溶液等體積混合，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，溶液中遵循物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于其電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但其電離和水解程度較小，鈉離子不水解，則溶液中存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點是B選項中濃度比較，知道弱酸根離子水解程度與溶液pH值的關(guān)系，題目難度不大．