【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. “凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”,造紙利用了石灰的堿性
B. “曾青(硫酸銅)涂鐵,鐵赤色如銅”,過程中發(fā)生了罝換反應
C. 人民幣防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,其中樹脂屬于有機高分子材料
D. 含鈣鎂離子的硬水均可通過煮沸的方法使之軟化
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在濃度均為6 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應后生成氣體體積比為2∶3,則加入鐵粉的質(zhì)量是 ( )
A. 11.2 g B. 25.2 g C. 16.8 g D. 33.6 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ. 將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ. 一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應:
2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H+(水相)
分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應:
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。
②電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是 。
(2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式 。
(3)若在實驗室進行步驟Ⅲ,分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ;加入有機萃取劑的目的是 。
(4)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。
(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是( )
A. 以煤等燃料作為主要生活燃料
B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源
C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D. 限制使用電動車
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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1mol A2、3mol B2 | 2mol AB3 | 2mol AB3 |
平衡時容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是 ( ) ( )
A.v甲=v丙 B.c乙>c甲 C.V甲>V丙 D.K乙<K丙
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【題目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL,0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )
A.1∶1∶1 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D. 1∶1∶3
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【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol / L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯誤的是 ( )
A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為: H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.當加入35 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224 mL
C .A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na HCO3
D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.Na2S2O3+2HCl==2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應,加熱使平衡向正反應方向移動
B.若在恒容容器中發(fā)生反應:N2+3H22NH3,達到平衡后再充入適量He,由于壓強增大,化學平衡向正反應方向移動
C.在合成氨反應中,其他條件相同時,在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)的速率—時間圖像可用圖一表示
D.若在恒壓容器中發(fā)生反應:2SO32SO2+O2,達到平衡后再充入適量He,其速率—時間圖像可用圖二表示
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-123 kJ·mol-1。其中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H—Cl | O===O | Cl—Cl | H—O |
E/ kJ·mol-1 | 431 | 497 | a | 465 |
其中a值為( )
A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365
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