Question

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示。則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂的溶解）                                         （  ）

A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子反應方程式為：OH-+CO2=HCO3-

B．若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

C．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

D．若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

Answer 1

C

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入鹽酸，反應原理為：
Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，即從Na₂CO₃到NaHCO₃所消耗鹽酸的量相等。對A，若OA=0，表明開始滴加鹽酸就有氣體生成，則M中的溶質(zhì)NaHCO₃，反應為CO₂+OH^—=HCO₃^—；對B，若OB=BC，說明生成HCO₃^—消耗的H⁺與HCO₃^—產(chǎn)生CO₂消耗的H⁺相等，則Ｍ中的溶質(zhì)為Na₂CO₃；對C，OB＞BC，說明不產(chǎn)生CO₂消耗H⁺大于產(chǎn)生CO₂消耗的H⁺量，Ｍ中溶質(zhì)應為NaOH和Na₂CO₃，若OB＜BC，說明不產(chǎn)生CO₂消耗H⁺小于產(chǎn)生CO₂消耗的H⁺量，M中溶質(zhì)應為Na₂CO₃和NaHCO₃；對D，3OB=BC，Ｍ中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，因為Na₂CO₃～NaHCO₃，故c（NaHCO₃=2c(Na₂CO₃)。