【題目】氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。
(1) 請(qǐng)補(bǔ)充空白并配平化學(xué)方程式。
____KClO3+____HCl(濃) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___
(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))
A. 只有還原性 B. 還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(3) 若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________。
(4) ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,常用作消毒劑,其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)是H2O2的______倍。
(5)過(guò)氧化鈣也是一種優(yōu)良消毒劑,供氧劑。通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應(yīng)得到CaO2·8H2O沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
取2.76 g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(140 ℃時(shí)完全脫水,雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。
①試確定60 ℃時(shí)CaO2·xH2O中x=________。
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留一位小數(shù))
【答案】2 4 2 2 1 2H2O B 0.4mol 2.5 CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 2 26.09%
【解析】
(1)KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià),化合價(jià)降低1價(jià);HCl中氯元素化合價(jià)由1價(jià)升高為Cl2中0價(jià),化合價(jià)升高2價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2,故ClO2系數(shù)為2,Cl2系數(shù)為1;所以KClO3系數(shù)為2,KCl系數(shù)為2,HCl系數(shù)為4,結(jié)合元素守恒,可知未知物是水,水的系數(shù)是2,其反應(yīng)方程式為:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;
(2)反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合價(jià)由1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用,各有一半,故選B;
(3)若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體,即生成13.44L÷22.4L/mol=0.6mol的氣體,因?yàn)樯啥趸群吐葰獾奈镔|(zhì)的量之比為1:2,所以分別生成0.2mol二氧化氯和0.4mol氯氣,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.4mol;
(4)1molH2O2可以得到2mol電子,1molClO2可以得到5mol電子,ClO2消毒的效率是過(guò)氧化氫的;
(5)通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應(yīng)得到CaO2·8H2O沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
①由圖中可看出,140℃以后,結(jié)晶水全部脫去,脫去的水的質(zhì)量為2.76g-1.32g=1.44g,故水的物質(zhì)的量為0.08mol,CaO2·8H2O的物質(zhì)的量為0.01mol,由曲線圖可看出,60-140℃失去結(jié)晶水的質(zhì)量為1.68g-1.32g=0.36g,物質(zhì)的量為0.02mol,則x=2;
②過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為0.01mol×72g·mol-1=0.72g,故該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.09%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積固定的容器中,反應(yīng)aA(g)+bB(g)hH(g)達(dá)到平衡后,A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,則下列判斷正確的是
A.平衡不移動(dòng)B.混合氣體的密度不變
C.B的體積分?jǐn)?shù)減少D.amol/L<c(A)<2amol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6═6H2O
B. 電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)
C. 電池工作時(shí),兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體
D. 工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種新型藥物,具有血管擴(kuò)張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑,用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________、________。
(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)上述④、⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型分別是_______________、______________。
(4)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(5)寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________、___________。
Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。
(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,補(bǔ)充完成以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。部分合成路線流程圖如下:
請(qǐng)完成合成路線_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①鉛蓄電池總反應(yīng)為: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。
下列關(guān)于電池的敘述正確的是
A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B.鉛蓄電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電,不會(huì)造成環(huán)境污染
C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高
D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點(diǎn)燃,反應(yīng)后甲醛和氧氣均無(wú)剩余,生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時(shí)測(cè)定),并將此aL混合氣體通過(guò)足量的堿石灰后,測(cè)得剩余氣體的體積為bL。若a-b=3.5,則x的值為
A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是 ( )
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚與純堿溶液混合:2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。
已知反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通入2molCH4和3molNO2,測(cè)得CH4、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)容器體積V=_____L。
(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線_____(填“甲”“乙"或"丙")。
(3)0~5min內(nèi),用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol·L-1·min-1。
(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率是_____。(物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。
(5)a點(diǎn)時(shí),n(CH4):n(NO2)=_____。
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