Question

【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫，海水資源綜合利用的部分流程圖。

(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入_______________(填化學式)除去，反應的離子方程式為__________________。

(2)步驟①反應的離子方程式為__________________。

(3)步驟②中溴單質被SO2還原為，硫元素被氧化為，從該反應原理中不能得出溴的非金屬性強于硫，其原因是__________________。當有0.25 mol SO2被氧化，轉移的電子的物質的量為__________mol。

Answer 1

【答案】BaCl2 SO2與Br2的反應不是單質之間的置換反應,因此,不能得出溴的非金屬性比硫強 0.5

【解析】

（1）除雜的原則為不引人新的雜質，易操作，不消耗目標產物；

（2）步驟①為氯氣與溴離子生成溴單質和氯離子的反應；

（3）單質之間的置換反應可以比較非金屬性的強弱，利用得失電子守恒計算轉移電子數(shù)。

（1)除去而不引入新的雜質，應該選用BaCl2，反應的離子方程式為：，

故答案為：BaCl2；；

（2)步驟①中通入氯氣時，氯氣可以把溴離子氧化，反應的離子方程式為：，

故答案為：；

(3)SO2與Br2的反應不是單質之間的置換反應，因此，不能得出溴的非金屬性比硫強。當SO2反應時，硫由+4價升高到+6價，所以0.25molSO2轉移的電子為，

故答案為：SO2與Br2的反應不是單質之間的置換反應,因此,不能得出溴的非金屬性比硫強；0.5。