19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．32 g氧氣和臭氧的混合物含有的原子數(shù)為NA
B．39 g Na2O2含有2 NA個(gè)離子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇所含分子數(shù)為NA
D．18 g D2O含有的分子數(shù)為NA

分析 A．氧氣和臭氧中只含有氧原子，32g氧氣和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體；
D．D2O的分子量為20．

解答 解：A．32g氧氣和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)均為2NA，故A正確；
B．39 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.0×3=1.5 NA個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；
C．因標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，則無法利用體積計(jì)算其分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．18 g D2O的物質(zhì)的量為0.9mol，分子數(shù)為0.9NA，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度不大，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，關(guān)鍵是過氧化鈉的構(gòu)成離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列基團(tuán)的名稱：



-C═C-		─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5		─OH─CHO─COOH-COO-R
碳碳雙鍵碳碳三鍵甲基乙基羥基醛基羧基酯鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS�、贔eS　③Al2S3�、蹻e2S3　⑤Cu2S�、轋eCl2⑦H2S�、郌eCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽水、稀豆?jié){、蔗糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“玉兔”月球車太陽能電池帆板的主要材料是二氧化硅
C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
D．黑火藥含有硫磺、硝酸鉀和木炭，其中硝酸鉀是電解質(zhì)，硫磺和木炭是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷的季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：①HUr+H2O?$U{r^-}+{H_3}{O^+}$②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）
下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的△H＞0B．反應(yīng)的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕指不純金屬接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程
B．電化腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程
C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹
D．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
B．不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)
C．食品保鮮膜按材質(zhì)可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得
D．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時(shí)，無水乙醇消毒效果最好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

Ⅰ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達(dá)式）．
（3）裝置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．
（5）乙同學(xué)按照甲同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)方法是在裝置E的后邊再連接一個(gè)與E相同的裝置但測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻偏高．你認(rèn)為其中可能的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子．這種元素位于周期表的（　�。�
A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期Ⅳ族D．第3周期ⅣA族

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