3．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．銅粉中混有鐵粉：加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾
B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

分析 A．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾可除雜，故A正確；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體可除雜，故C正確；
D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入Fe粉、過(guò)濾可除雜，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+
B．電池工作一段時(shí)間后，乙池的c（SO42- ）減小
C．電子從鋅極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向銅極
D．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（Zn2+ ）增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有八種物質(zhì)：①甲烷�、诒健、劬垡蚁、芫郛愇於、�2-丁炔�、蕲h(huán)己烷　⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是②①④③（填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+H+  AlO2-   SO32-B．NH4+  Al3+SO42-Cl-
C．OH-  K+   SO42-  HCO3-D．Fe2+Na+  ClO-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1；如果某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（　�。�
A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．碳酸鈉不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會(huì)逐漸變暗
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D．金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物是純凈的氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述鹽的溶液中pH最大的是①（填編號(hào)）．
（2）溶液②顯堿（填“酸、堿或中”）性，原因是（用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合文字說(shuō)明）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的C（OH-）/C（NH3•H2O）值減小（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）將①和③的溶液等體積混合后（假設(shè)所得溶液體積為兩溶液體積之和），則　2C（CO32-）+C（HCO3-）-C（H+）+C（OH-）=0.5mol?L-1（具體數(shù)據(jù)表示）．
（5）將③和④的溶液混合后所得溶液顯中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于、小于或等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋–1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（6）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機(jī)物在強(qiáng)堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應(yīng)
C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯這四種物質(zhì)

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