把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1)

A、(b-2c)/a        B、(2b-2c)/a       C、(2b-c)/a       D、(2b-4c)/a

 

D

解析:由電荷守恒可知每一份兒溶液中：2n(SO42－)＋n(NO3－)=n(NH4＋)

即：n(NO3－)=b-2cmol     則：c(NO3－)==(2b-4c)/a  mol·L－1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份：一份加入b  mol燒堿加熱，恰好將全部銨根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔庖莩�；另一份�?/span>c  mol氯化鋇恰好能將硫酸根離子完全沉淀。原溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（�。�

A．mol/L    B．mol/L    C．mol/L   D．mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份：一份加入b  mol燒堿加熱，恰好將全部銨根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔庖莩觯涣硪环菪?/span>c  mol氯化鋇恰好能將硫酸根離子完全沉淀。原溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（�。�

A．mol/L    B．mol/L    C．mol/L   D．mol/L

 

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