短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素是第二周期中原子半徑最小的元素,C2-比A元素的離子多1個(gè)電子層,D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子.
(1)B元素的名稱是
 

(2)畫出D和C原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
 

(3)將B元素形成的單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
.(后兩空均用化學(xué)式答題)
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:
分析:短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,說明A最外層有2個(gè)電子,A的氧化物的化學(xué)式為AO,0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),根據(jù)A的化合價(jià)可知,每摩爾A的氧化物可以和2mol鹽酸反應(yīng),所以A的氧化物的物質(zhì)的量為0.01mol,故可求得A的氧化物的相對(duì)原子質(zhì)量為
0.4
0.01
=40,所以A的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24,A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,所以A為鎂元素,B元素是第二周期中原子半徑最小的元素,則B為氟元素,C2-比A元素的離子多1個(gè)電子層,所以C為硫元素,D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子,則D為碳元素,據(jù)此答題.
解答: 解:短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,說明A最外層有2個(gè)電子,A的氧化物的化學(xué)式為AO,0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),根據(jù)A的化合價(jià)可知,每摩爾A的氧化物可以和2mol鹽酸反應(yīng),所以A的氧化物的物質(zhì)的量為0.01mol,故可求得A的氧化物的相對(duì)原子質(zhì)量為
0.4
0.01
=40,所以A的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24,A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,所以A為鎂元素,B元素是第二周期中原子半徑最小的元素,則B為氟元素,C2-比A元素的離子多1個(gè)電子層,所以C為硫元素,D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子,則D為碳元素,
(1)根據(jù)上面的分析可知,B為氟元素,故答案為:氟;
(2)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;; 
(3)氟氣通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,根據(jù)元素周期律,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),由于F元素的非金屬性最強(qiáng),S元素次之,所以在F、S、C三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF,由于F沒有最高價(jià)氧化物的水化物,所以酸性最強(qiáng)的是H2SO4,
故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2;HF;H2SO4
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律、元素化合物知識(shí)等知識(shí)點(diǎn),難度不大,解題的關(guān)鍵在于元素推斷,本題的難點(diǎn)是根據(jù)計(jì)算推斷元素種類.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一.
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

②洗滌含SO2的煙氣.下列物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
(填字母).
a.Ca(OH)2    b.Na2CO3    c.CaCl2   d.NaHSO3
(2)已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+183kJ?mol-1.若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol.該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
.汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,請(qǐng)用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)解釋NO排放量增大的原因:
 

(3)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放.某;瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:如圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積.將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量.當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A.
①洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是
 

②洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試液.
若測(cè)得該試液所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度[c(H+)、c(OH-)待測(cè)]如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
,待測(cè)試液的pH=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒.
(1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,鐵電極作
 
極,石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 

(2)氯氧化法是在一定條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2.該反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2+NH3═NH2Cl+HCl,生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用.
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
(用化學(xué)用語(yǔ)表示).
②氯胺消毒法處理后的水中,氮元素多以NH4+的形式存在.
已知:NH4+(aq)+1.5O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O (l)△H=-273kJ?mol-1
NH4+(aq)+2O2(g)═NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O (l)△H=-346kJ?mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)在水產(chǎn)養(yǎng)殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示裝置和藥品制備Na2S2O3

結(jié)合上述資料回答:
①開始通SO2時(shí),在B口檢測(cè)到有新的氣體生成,判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S,并寫出判斷依據(jù)
 

②為獲得較多的Na2S2O3,當(dāng)溶液的pH接近7時(shí),應(yīng)立即停止通入SO2,其原因 是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問題:

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子采用的軌道雜化方式是
 
;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="swjo9lk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
(3)Se原子序數(shù)為
 
,其核外M層電子的排布式為
 
;
(4)H2Se的酸性比H2S
 
(填“強(qiáng)”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
,SO
 
2-
3
離子的立體構(gòu)型為
 
;
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為
 
g?cm-3(列式并計(jì)算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
 
pm(列式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表前六周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( 。
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性
③Z的原子序數(shù)比Y大19
④Z所在的周期中含有32種元素.
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A、鹵化氫中,HF沸點(diǎn)較高,是由于HF分子間存在氫鍵
B、鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)低
C、氨水中有分子間氫鍵
D、氫鍵X-H…Y的三個(gè)原子總在一條直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng),并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型:
(1)溴乙烷在NaOH醇溶液中的反應(yīng):
 

(2)甲苯制取“TNT”炸藥:
 

(3)乙醛的銀鏡反應(yīng):
 

(4)苯酚與濃溴水的反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)的是(  )
A、CH3CH2OH
濃硫酸
CH2═CH2↑+H2O
B、CH3CHBrCH3+NaOH
乙醇
CH3CH═CH2↑+NaBr+H2O
C、
D、2CH3OH
濃硫酸
CH3-O-CH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分別處于第二、三周期的主族元素A和B,它們離子的電子層相差兩層,已知A處于第m族,B處于第n族,A只有正化合價(jià),則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為( 。
A、m+2、10+n
B、m、n
C、3、7
D、m-2、10-n

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