將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是（　�。�
A、HCl
B、稀K2SO4溶液
C、FeCl3
D、稀NaOH溶液
考點：鈉的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質量減輕，說明從溶液中放出氣體的質量大于溶液增加的質量．
解答： 解：A．鈉和鹽酸的反應方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2），故A錯誤；
B．鈉與硫酸鉀溶液的反應實質是鈉與水的反應，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2），故B錯誤；
C．鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氣和氫氧化鐵，反應的方程式為：6Na+2FeCl3+6H2O═6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑，根據(jù)方程式可知，溶液減少的質量=m（H2）+m（Fe（OH）3）-m（Na），故C正確；
D．鈉與氫氧化鈉溶液的反應實質是鈉與水的反應，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2），故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了鈉的性質，注意鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復分解反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某氣體的摩爾質量為M1 g/mol，質量為mg的該氣體，分子數(shù)為X，在標準狀況下所占的體積為VL，另有某元素原子的摩爾質量為M2 g/mol，原子個數(shù)為Y，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，試說明下列各式的意義．
（1）
M1
NA
；（2）
X
NA
；（3）
M2
NA
；（4）
Y
NA
；（5）
m
V
；（6）
m
M1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子或離子分子組是（　�。�
A、I2、SO32-、Cl-、Na+
B、K+、Cu2+、OH-、NO3-
C、NH4+、Na+、Br-、SO42-
D、Ag+、NH3*H2O、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽離子具有相同的電子數(shù)．A、B的單質均能與水發(fā)生劇烈反應，反應中A單質做還原劑，B單質做氧化劑，則下列表述正確的是（　　）
A、B元素原子的電子排布式為1S22S22P63S23P5
B、化合物AB的電子式為
C、化合物AB的電子式為
D、A與水反應的離子方程式為Na+H2O═OH-+Na++H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，“-”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙．下面四組選項中，符合圖示要求的是（　�。�
甲乙丙丁
AH2SO4NaSO4NaOHNaC1
BKC1K2CO3KOHHC1
CO2COCuOC
DFeCuCl2AgHC1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是（　�。�
A、任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
B、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C、電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D、任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　　）
A、液氧B、氯水
C、漂白液D、碘酒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂生成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（　�。�
A、石墨轉化為金剛石
B、NaOH溶液與鹽酸反應生成NaCl和H2O
C、NaCl熔化
D、Na2O溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃），G、F是單質，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示．請回答：（提示：實驗室制氧氣可用氯酸鉀與二氧化錳[作催化劑]混合加熱制取）
（1）畫出G離子結構示意圖
 
；
（2）寫出B、I的化學式B
 
，I
 
；
（3）寫出H的一種用途
 
；
（4）寫出A受熱分解的化學方程式
 
；
（5）若H與C反應固體增重4.2g，則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

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