【題目】下列說法中，正確的是( )
A.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
B.氧化劑是在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質
C.還原劑在反應時所含元素的化合價降低
D.在一個反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質

【答案】B
【解析】氧化劑本身被還原，生成還原產(chǎn)物，A錯；還原劑在反應時所含元素的化合價升高，C錯；在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質，如氯酸鉀分解制備氧氣，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑，D錯。

所以答案是：B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關滴定操作的順序正確的是：①用標準溶液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗滌（ ）

A. ③⑤①②④ B. ⑤①②③④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是

A. M在體內能緩慢發(fā)生水解反應

B. X可以由乙烯通過加成反應和取代反應制備

C. 1mol Y與NaOH溶液反應，最多能消耗3mol NaOH

D. Z由加聚反應制得，其單體的結構簡式是CH3CH=CHCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。

已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。

（1）Br2的電子式是______。

（2）合成過程中發(fā)生的反應如下，請寫出ii反應的化學方程式并將iii補充完整。

ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO；

ⅱ._____；

ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。

（3）LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物。

①用化學方程式表示生成改副產(chǎn)物的原因：______。

②為了提高原料的利用率，減少副產(chǎn)物的生成，必須調控體系的pH在3~5之間，通過合理的加料方法來實現(xiàn)：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全轉化。

③常用硫脲除去LiBrO3，反應的化學方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優(yōu)點是_______；缺點是引入新雜質且溶液酸性增強，為解決該問題需要加入的試劑是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因水解反應而不能大量共存的是

A. H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+

B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+

C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-

D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“十三五”期間，云南省將推進8條支線天然氣管道的建設，促成云南真正邁入“氣化時代”。根據(jù)下列有關天然氣的研究和應用回答問題：

（l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焙。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物

CO2

CH4

CO

摩爾生成焓（kJ·mol）

-395

-74.9

-110.4

CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（s）的熱化學方程式為______。

（2）若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖1所示。則總反應的反應速率取決于反應_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定溫度下反應：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.

（4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖2所示。

① a點時CH4的轉化率為_______。

② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，判斷理由是_____。

溫度為Tl℃、壓強為P3時，b點處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質，其工作原理如圖3所示，該電池負極的電極反應式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設空氣中O2的體積分數(shù)為20% ）并完全反應，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根據(jù)該反應回答下列問題：

(1)請寫出配平后的化學方程式_____________________________________________。

(2)寫出該反應的氧化劑_____________、還原劑______________。

(3)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目____________________________。

(4)若該反應有48克硫完全反應，則轉移電子的物質的量為____________，生成氧化產(chǎn)物的質量為__________。

(5)若該反應轉移了0.6mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為___________。所得氣體的平均相對分子質量為________________。

(6)若生成的氧化產(chǎn)物的質量比還原產(chǎn)物的質量少12克，則轉移電子的物質的量為____________，參加反應的碳的質量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 制備0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：

下列敘述正確的是

A. M的相對分子質量為180

B. 1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應

C. M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

D. 1mol M與足量NaHCO3反應能生成2molCO2

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