取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．試計算（計算結果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量為多少？
 

（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為多少？
 
．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：（1）碳酸氫鈉分解導致固體質量減輕，根據(jù)固體質量差利用差量法計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量，再根據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈉的物質的量；
（2）根據(jù)鈉離子守恒計算n（Na+），再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：（1）每份固體混合物的質量為
22.1g
2
=11.05g，
令每份原固體混合物中碳酸氫鈉的質量為a，則：
2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O  質量減少
168g                      44g+18g=62g
a                      11.05g-7.95g=3.1g
所以，168g：a=62g：3.1g，解得a=8.4g
原樣品中m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g
故m（Na2CO3）=22.1g-16.8g=5.3g，n（Na2CO3）=
5.3g
106g/mol
0.05mol，
故答案為：0.05mol；
（2）由（1）可知一份中n（ NaHCO3）=
8.4g
84g/mol
=0.1mol、n（Na2CO3）=0.5mol×
1
2
=0.025mol，
根據(jù)鈉離子守恒，n（Na+）=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol，所以，c（Na+）=
0.15mol
0.60L
=0.25 mol/L，
故答案為：0.25mol/L．
點評：本題考查混合物有關計算，難度中等，注意利用差量法計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，正確的是通電（　　）
A、FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe （OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
B、用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+
C、將SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，39g某濃度的乙炔的苯溶液中總原子數(shù)為6NA
B、60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2L的CHCl3含有的分子數(shù)為0.5NA
D、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將某質量的硅鋼片（含F(xiàn)e，Si）試樣，分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，在相同條件下放出氣體的體積相等．則此硅鋼片中硅的質量分數(shù)為多少？（相對原子質量：Fe  56，Si  28）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對鈉在空氣中久置的產(chǎn)物進行探究分析，請你填寫有關空白：
（1）問題：長期露置在空氣中的金屬鈉最終變?yōu)槭裁次镔|？
（2）假設①：變成氫氧化鈉；假設②：變成碳酸鈉．
（3）驗證：實驗A：取長期置露于空氣中的金屬鈉所得的樣品與鹽酸反應；
實驗B：取長期置露于空氣中的金屬鈉所得的樣品溶于水跟BaCl2反應．
實驗事實記錄：
實驗標號 反應現(xiàn)象 化學反應方程式
實驗A 有氣體放出
 
實驗B 有白色沉淀生成
 
（4）結論：長期露置在空氣中的金屬鈉樣品變成
 
（寫化學式）．
（5）應用：除用BaCl2驗證上述結論外，請再用一種其它方法進行驗證：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C分別是三種常見金屬單質，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：D
 
、乙
 

（2）在反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是
 

（3）寫出下列反應離子方程式：
反應①：
 

反應③：
 

氣體乙與D物質溶液反應：
 

（4）若在F物質溶液中加入D物質溶液，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的化學方程式為
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、Cu2+、SO42+、Cl-
C、K+、HCO3-、SO42-、Na+
D、Na+、Al3+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L（標準狀況下），則三種金屬的物質的量之和可能為（　�。�
A、0.25mol
B、0.125mol
C、0.100mol
D、0.080mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求，根據(jù)所學知識填空：
（1）相同條件下，同質量的SO2和SO3氣體，體積比為
 
，密度比為
 
．
（2）11.2g Fe與一定量的H2SO4恰好完全反應，所得溶液的體積為500mL，密度為1.52g/ml．則所得溶液的溶質的物質的量濃度
 
；溶質的質量分數(shù)
 
．
（3）已知一個N2O3分子的質量為a g，一個N2O5分子的質量為b g，則一個NO2分子的質量為
 
g；以氧原子質量1/16為標準，NO2的相對分子質量為
 
（用含a和b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案