Question

氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）氮氣的電子式為

 

，在氮氣分子中，氮原子之間存在著

 

個σ鍵和

 

個π鍵．
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一電離能

 

磷原子的第一電離能；
②N₂分子中N-N鍵的鍵長

 

白磷分子中P-P鍵的鍵長．
（4）氮元素的氫化物（NH₃）是一種易液化的氣體，請闡述原因是

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）氮氣中形成3對共用電子對；三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵；
（3）①同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
②影響鍵長的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境；
（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．

解答： 解：（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）氮氣的電子式為；N₂分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，故答案為：；1；2；
（3）①C、N屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是N＞C，故答案為：大于；
②氮原子半徑比磷原子半徑小，N-N鍵的鍵長小于P-P鍵的鍵長，故答案為：小于；
（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、電子式、電離能、鍵能與鍵長關(guān)系、化學鍵與氫鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．