10．1.204×1024個(gè)CH4，是2mol CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占的體積約為44.8L，質(zhì)量是32g，含2mol碳原子，8mol氫原子，20mol質(zhì)子，20mol電子，與4NA個(gè)H2O含有相同數(shù)目的氫原子．

分析 求出甲烷的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，然后根據(jù)體積V=nVm來(lái)計(jì)算；質(zhì)量m=nM；甲烷中含1個(gè)C原子和4個(gè)H原子和10個(gè)質(zhì)子；根據(jù)甲烷中氫原子的物質(zhì)的量求出水的物質(zhì)的量，從而可求出水的分子個(gè)數(shù)．

解答 解：1.204×1024個(gè)CH4的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，在標(biāo)況下的體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；質(zhì)量m=nM=2mol×16g/mol=32g；由于甲烷中含1個(gè)C原子和4個(gè)H原子和10個(gè)電子、10個(gè)質(zhì)子，故2mol甲烷中含2mol碳原子、8mol氫原子和20mol電子和20mol質(zhì)子；從而具有相同氫原子的水的物質(zhì)的量為4mol，水分子個(gè)數(shù)為4NA個(gè)．
故答案為：2；44.8L；32g；2；8；20；20；4NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)．
（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸，出現(xiàn)氣泡現(xiàn)象的是Na2CO3溶液，離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是NaCl溶液，離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．MgCl2•nH2O常用于“點(diǎn)豆腐”，取2.03g此結(jié)晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化銀沉淀2.87g，則n的值是（　　）
A．4B．6C．8D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加酚酞呈紅色的溶液：I-，ClO-，NO3-，Na+
B．含有Fe3+的溶液：K+，Mg2+，SCN-，HSO3-
C．$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+，K+，SiO32-，Br-
D．加Al能生成H2的溶液：Na+，K+，CO32-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是①②③．
 N2（g）+3H2（g）?2NH3
 ①1mol   3mol  0mol
②0mol    0mol   2mol
 ③0.5mol  1.5mol   1mol
 ④1mol  3mol  2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．將氯氣溶于水，須通入倒置并邊緣沒(méi)入水中的漏斗
B．粉碎結(jié)塊的硝酸銨，可將藥品放入研體中輕輕敲碎
C．洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，先用濃硝酸洗滌，再用自來(lái)水沖洗
D．玻璃導(dǎo)管與橡皮導(dǎo)管連接，可使玻璃導(dǎo)管蘸水后邊旋轉(zhuǎn)邊插入橡皮導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱
D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH-
C．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+
D．使酚酞變紅的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．CO2作為未來(lái)碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度
B．恒溫恒壓下充入氦氣
C．恒溫下縮小容器體積
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（3）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
①試寫(xiě)出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（4）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖2，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低轉(zhuǎn)化率越高．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：1．

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