已知：(1)H2(g)+H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2="b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+=H2O(l)  ΔH3="c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH4="d" kJ·mol-1
下列關(guān)系式中正確的是（   ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0
B
上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，鐵的化合價(jià)升高被氧化，故Fe是還原劑。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（    ）
①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O          ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2     ④NaH+H2O==NaOH+H2↑    ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
A．僅有①②　B．僅有①③④⑤　C．僅有①③⑤　　D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：
（1）C+CO2="2CO"
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判斷，在該溫度下C、CO、CO2的還原性強(qiáng)弱順序是……（ ）
A、CO>C>H2     B、C>CO>H2     C、C>H2>CO     D、CO>H2>C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

判斷氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（  ）
A．氫硫酸敞口放置于空氣中變渾濁
B．常溫下Hg不與O2反應(yīng)而與硫粉反應(yīng)
C．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而與硫反應(yīng)生成FeS
D．氧的游離態(tài)大量存在于空氣中；而硫的游離態(tài)主要存在于火山口噴口處

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2，由此可以判斷（　　）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．還原性：C-＞A-＞B-＞D-
C．反應(yīng)2A-+D2→2D-+A2不能進(jìn)行
D．反應(yīng)2C-+B2→2B-+C2不能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性順序?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(      )
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋
C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）稱取6．0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為           mol。
②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由        變?yōu)?u>     。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是                            （   ）
A．x="4"
B．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol e-
C．Fe2+和S2O32-都是還原劑
D．1 mol S2O32-被氧化時(shí)，被S2O32-還原的O2為0．25mol

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