Question

實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其操作步驟為

 

，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na₂CO₃溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸．造成倒吸的原因是

 

．
（3）濃硫酸的作用是：①

 

；②

 

．
（4）圖中右邊試管中試劑是

 

．
（5）分離得到乙酸乙酯的方法是

 

，分離需要的玻璃儀器是

 

．
（6）若加的是C₂H₅¹⁸OH寫出制乙酸乙酯的方程式

 

．
（7）寫出乙酸與碳酸氫鈉反應方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸在混合過程中放出大量熱，濃硫酸密度大于乙醇，所以應該將濃硫酸加入到乙醇中；
（2）根據(jù)揮發(fā)出來的乙醇和乙酸易溶于水，容易產(chǎn)生壓強差進行解答；
（3）濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，使生成乙酸乙酯的反應速率加快，平衡向著正向移動，通過乙酸乙酯的產(chǎn)率；
（4）吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液；
（5）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可以通過分液方法分離；分液操作使用的儀器有分液漏斗、燒杯等；
（6）酯化反應的原理為“酸脫羥基醇脫氫”，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（7）乙酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應生成生成乙酸鈉、二氧化碳和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）制取乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液時，正確操作方法為：向大試管中注入適量乙醇，將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，
故答案為：向大試管中注入適量乙醇，將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸；
（2）乙醇和乙酸的沸點較低，反應過程中容易揮發(fā)，由于揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內(nèi)壓強減小引起倒吸現(xiàn)象，
故答案為：揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內(nèi)壓強減小引起倒吸；
（3）濃硫酸在乙酸乙酯的制取反應中，能夠加快反應速率，起到了催化劑作用，能夠吸收反應生成的水，通過了乙酸乙酯的產(chǎn)率，起到了吸水劑的作用，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（4）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度減小，且飽和碳酸鈉溶液能夠吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，所以吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（5）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以混合液分層，可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來；分液操作使用的儀器有分液漏斗、燒杯等，
故答案為：分液；分液漏斗、燒杯；
（6）乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應中，乙醇脫去羥基中的氫原子、乙酸脫去羧基中的羥基，所以¹⁸O反應后進入乙酸乙酯中，該反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；
（7）乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制取原理及基本操作方法，題目難度中等，注意掌握乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的反應原理，明確使用試劑作用，如飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的作用等．