12．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．O2、O3B．
C．2-甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸

分析 結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)）．

解答 解：A．O2、O3是同種元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．分別屬于酚和醇，不屬于同一類物質(zhì)，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；
C．2-甲基丙烷、乙烷都是烷烴，分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，互為同系物，故C正確；
D．油酸含碳碳雙鍵，硬脂酸不含，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似，即含有的官能團(tuán)類型及數(shù)目一定相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑
B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉
C．長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某淺綠色晶體X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化學(xué)上常用作還原劑．為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取19.60g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；
②準(zhǔn)確量取50.00mL l.0100mol•L-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；
④用0.0400mo l•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
（1）步驟②中，準(zhǔn)確量取H2SO4溶液所用的玻璃儀器為酸式滴定管．
（2）步驟③中，加熱蒸餾時(shí)間需長達(dá)30分鐘，其目的為將生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步驟④中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測n（NH4+）的值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
Ⅱ．SO42-的測定
采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①另準(zhǔn)確稱取19.60g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl2溶液；
②用無灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量23.30g．
（4）步驟①中，判斷 BaCl2溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過量．
（5）步驟②中，所用洗滌劑最合適的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．濾液
（6）步驟③灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的BDF（填選項(xiàng)字母）．
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿   D．泥三角    E．蒸發(fā)皿  F．酒精燈
（7）綜合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，通過計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A的溶液分別與B、C、D反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CHCl  DBa（OH）2
（2）A溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在某地農(nóng)村曾發(fā)生過這樣的事件：氮肥NH4NO3在運(yùn)輸過程中因淋雨而板結(jié)，為便于使用，人門試圖將其敲砸粉碎． 意想不到的是NH4NO3受撞擊迅速分解發(fā)生爆炸，造成人員傷亡．
請(qǐng)你根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)，對(duì)安全使用已結(jié)塊的NH4NO3提出合理的建議．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列變化的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X，Y，Z，W，R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y原子的最外層只有1個(gè)電子，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，R與X同族，則（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X與R的核電荷數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D．Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
反應(yīng)I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
反應(yīng)II：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-2．
③可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO的含量保持不變                 B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（2）按照反應(yīng)II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是C
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，△S＞0．
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若如圖3裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．

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