【題目】下列屬于有機(jī)物的是( )
A.H2CO3B.C2H5OHC.HClOD.NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電池在現(xiàn)代社會(huì)中具有極其廣泛的應(yīng)用。
(1)銀鋅蓄電池(右圖)是人造衛(wèi)星所使用的高能電池之一,其放電時(shí)的反應(yīng)是Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則該電池的負(fù)極材料是________,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________,放電時(shí)負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變)。
(2)利用原電池工作原理測(cè)定汽車(chē)尾氣中CO的濃度,其裝置如下圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng),工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是( )
A.氧化物:CO2 , NO,SO2 , H2O
B.堿:NaOH,KOH,Ba(OH)2 , Na2CO3
C.銨鹽:NH4Cl,NH4NO3 , (NH4)2SO4 , NH3H2O
D.堿性氧化物:Na2O,CaO,Mn2O7 , Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),記錄結(jié)果。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】
物質(zhì) | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黃色 | 桔紅色 | 紅色 | 深紅色 |
((NH4)2Fe(SO4)2 | 幾乎無(wú)色 | 淡黃色 | 黃色 | 桔紅色 |
(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用離子方程式表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。
(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)?/span>NH4+具有還原性。進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】,否定了該觀點(diǎn),請(qǐng)補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。
操作 | 現(xiàn)象 |
取__________,滴加_______,觀察。 | 與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。 |
(3)乙同學(xué)提出【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)III】,分別配制0.8 molL—pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化,pH越大,FeSO4溶液變黃的時(shí)間越短。
資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+
由【實(shí)驗(yàn)III】,乙同學(xué)可得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是___________________________,原因是___________________________________________________________。
(4)進(jìn)一步研究在水溶液中
(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有__________________________。
(6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_____________________,應(yīng)選用___________式滴定管。
②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c(Fe2+)=______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其溶液的“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或溶液的“物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。
(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)氫氧根離子,可求出此溶液的________ 是________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液的________為________。
Ⅱ.常溫下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀釋到500 mL,所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L-1;蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.40 mL,所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L-1。
Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________;
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如上圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________;
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(Cl-濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為________mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于________mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物,1,2-乙二醇碳酸酯(又稱(chēng)為碳酸亞乙酯) 是一種醫(yī)藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設(shè)計(jì)如下:
已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)為____________; A→B的反應(yīng)類(lèi)型為__________;C 的核磁共振氫譜中峰面積比為___________;F的分子式為____________________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為____________。
(3)C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成PEC,化學(xué)方程式為___________________;若某種PEG的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2000, 則其平均聚合度為____________________。
(4)E的同分異構(gòu)體中,含有—OCOO—基團(tuán)的共有___種(不包含E和立體異構(gòu))。
(5)有人認(rèn)為C和E生成F的反應(yīng)歷程可能如下:
①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-
②
③
④
⑤
⑥⑦⑧……
⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-
寫(xiě)出上述歷程中⑥⑦⑧的反應(yīng)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是 ( )
A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n﹤p
C. 圖3中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3
D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
【答案】C
【解析】A. 由圖1可知,T2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短,所以T1<T2,升溫平衡左移,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. 由圖2可知,加壓平衡右移,說(shuō)明該反應(yīng)m+n>p,故B錯(cuò)誤;C. 圖3中,溫度一定,點(diǎn)3達(dá)到平衡的過(guò)程中B減少,V正>V逆,故C正確;D. 圖4中,若m+n=p,加壓平衡不移動(dòng),則a曲線可能為加壓,故D錯(cuò)誤。故選C。
點(diǎn)睛:在分析本題圖1和圖4一類(lèi)涉及影響反應(yīng)速率條件的圖像時(shí),注意把握?qǐng)D像的關(guān)鍵內(nèi)容—斜線的斜率,斜率越大,反應(yīng)速率越大,對(duì)應(yīng)的是有利于增大反應(yīng)速率的條件。
【題型】單選題
【結(jié)束】
11
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列敘述正確的是
A. 當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1:2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4
C. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2V正(Y)="3" V逆(Z)
D. 達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動(dòng)
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