8．串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.1mol•L-1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH變小的是（　�。�
A．鹽酸B．NaClC．AgNO3D．KNO3

分析 A．電解鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，溶液中HCl濃度降低；
B．電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成；
C．電解AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑，有硝酸生成；
D．電解KNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，KNO3濃度增大，但KNO3溶液為中性．

解答 解：A．電解鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，溶液中HCl濃度降低，酸性減弱，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．電解AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑，有硝酸生成，酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故C正確；
C．電解KNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，KNO3濃度增大，但KNO3溶液為中性，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，難度不大，關(guān)鍵是明確離子放電順序及電極反應(yīng)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K，在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過(guò)渡元素有Cu、Zn（填元素符號(hào)）；
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3；
（3）在800℃和稀有氣體氬氣的保護(hù)下，用金屬鎂和四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;800℃\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，相對(duì)密度：1.73，相對(duì)分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機(jī)溶劑，遇水強(qiáng)烈水解，四氯化鈦晶體為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
1.3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
3.2H2S+SO2→3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．a＜0，T＜250
B．250℃時(shí)，0～10min內(nèi)：v（H2）=0.015mol/（L•min）
C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃大
D．250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1molCH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O  Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（　�。�
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極　
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-　
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極　
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A．①B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol SO2和1mol O2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O2
?2SO3（g）．若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變．當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．25%B．大于25%C．小于25%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
A．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純，在電解精練時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
B．心臟起搏器中使用的新型Li-I2 電池的壽命已超過(guò)10年，其反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為2Li+I2═2LiI，陰極反應(yīng)為：2Li-2e-═2Li+
C．為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，其中焊接在鐵閘門上的金屬材料可以是鋅
D．某物質(zhì)的溶解度為難溶，則該物質(zhì)不溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①d電極上的反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②圖乙是電解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=13（不考慮溶液體積的變化）．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于真空密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固態(tài)試樣體積忽略不計(jì)），在恒定的溫度下使其分解達(dá)到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的數(shù)據(jù)如表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填序號(hào)）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2）                B．密閉容器中氣體總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變   D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為1.64×10-8（mol/L）3（保留兩位小數(shù)）．
（4）25℃時(shí)，NH3•H2O電離常數(shù)K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測(cè)得混合液pH=11，計(jì)算此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．

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